Question

Помогите пожалуйста Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:Н.У.

m(Zn)=26г

Vm=22,4г/моль

V(H2)-?

0,4моль

Zn+H2SO4= ZnSO4+H2

1моль 1моль

V(кол-во вещества)=м/М

М(Zn)= 65г/моль

V(Zn)=26/65=0,4 моль

V(H2)=1*0,4/1=0,4 моль

V=V(кол-во вещества)*Vm

V(H2)=0,4*22,4г/моль=8,96л

Answer 2

Давайте рассчитаем количество водорода, образовавшегося при реакции цинка с серной кислотой. Данная реакция приводит к образованию водорода и соединения цинка с серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Молекулярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65 г/моль, а молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна около 98 г/моль.

Мы знаем, что 26 г цинка были использованы для реакции. Поскольку мольная масса цинка составляет 65 г/моль, мы можем найти количество молей цинка:

Моли цинка = масса цинка / мольная масса цинка Моли цинка = 26 г / 65 г/моль ≈ 0,4 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль цинка образует один моль водорода. Таким образом, образуется 0,4 моль водорода.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления). Одна моль идеального газа при нормальных условиях занимает около 22,7 л.

Объем водорода = моли водорода × объем одной моли водорода Объем водорода = 0,4 моль × 22,7 л/моль ≈ 9,08 л

Итак, объем водорода, образовавшегося при реакции 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет приблизительно 9,08 л.