Question

Найти молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,22 г/мл.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Найти молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,22 г/мл.

             10 ·  ω% · ρ        10 × 20 ×  1,22

См = ----------------------  = ---------------------------  = 6,68  моль/л

                  М                           36,5  

Так  как  соляная  кислота  одноосновная    и  М(НCl)  =  Mэкв (НСl), то и  См  численно   равна  Сн ,  то есть   6,68  моль/л.

Answer 2

Для нахождения молярной и нормальной концентрации сначала нам нужно вычислить массовую концентрацию раствора соляной кислоты, используя плотность.

Массовая концентрация (C) раствора вычисляется как:

$C = \frac{m}{V}$

где $m$ - масса растворенного вещества, $V$ - объем раствора.

В данном случае, у нас есть 20% (массовых процентов) раствор соляной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты.

Так как плотность раствора дана как 1,22 г/мл, это означает, что в 1 мл раствора содержится 1,22 г.

Давайте вычислим массу соляной кислоты в 100 г раствора:

$m_{\text{соляной кислоты}} = \text{массовая доля} \times \text{общая масса раствора}$ $m_{\text{соляной кислоты}} = 0.20 \times 100 \, \text{г} = 20 \, \text{г}$

Теперь давайте найдем объем раствора, который содержит 20 г соляной кислоты:

$V = \frac{m_{\text{соляной кислоты}}}{\text{плотность}} = \frac{20 \, \text{г}}{1.22 \, \text{г/мл}} \approx 16.39 \, \text{мл}$

Таким образом, в 20%-ном растворе соляной кислоты массой 100 г содержится приблизительно 20 г соляной кислоты, что занимает объем около 16.39 мл.

Теперь мы можем перейти к вычислению молярной и нормальной концентрации.

Молярная концентрация (Cm) вычисляется как:

$Cm = \frac{n}{V}$

где $n$ - количество вещества в молях, $V$ - объем раствора.

Нормальная концентрация (Cn) связана с молярной концентрацией следующим образом:

$Cn = Cm \times \text{степень диссоциации}$

Для соляной кислоты (HCl) степень диссоциации близка к 100%, поэтому $\text{степень диссоциации} = 1$.

Теперь давайте найдем молярную концентрацию:

$Cm = \frac{n}{V}$

Масса молекулы HCl = 1 г/моль (масса водорода) + 35,5 г/моль (масса хлора) = 36,5 г/моль.

Количество вещества (моль) = масса / молекулярная масса:

$n = \frac{m_{\text{соляной кислоты}}}{\text{молекулярная масса HCl}} = \frac{20 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.5479 \, \text{моль}$

Теперь подставим значения в формулу молярной концентрации:

$Cm = \frac{n}{V} = \frac{0.5479 \, \text{моль}}{0.01639 \, \text{л}} \approx 33.45 \, \text{М}$

И наконец, нормальная концентрация будет такой же как молярная концентрация, так как степень диссоциации $\text{степень диссоциации} = 1$:

$Cn = Cm \approx 33.45 \, \text{Н}$

Таким образом, молярная концентрация 20%-ного раствора соляной кислоты составляет приблизительно 33.45 М, а нормальная концентрация также составляет приблизительно 33.45 Н.