Question

Составьте уравнения реакций. ОВР уравнять методом электронного баланса. Сделать вывод. Опыт 1. Сравнение силы угольной и кремниевой кислот. Через раствор Na2SiO3 пропустите ток СО2. Объясните результат опыта. Опыт 2. Кислотно-основные свойства гидроксид хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и экспериментально докажите его амфотерность. Опыт 3. Окислительные свойства соединений хрома (VI). а) К раствору K2Cr2О7, подкисленному разбавленной серной кислотой, прилейте раствор NaNO2 или Na2SO3. Смесь слегка нагрейте. Составьте уравнения реакций. б) К раствору K2Cr2О7 прилейте раствор (NH4)2S. Составьте уравнения реакций.

Answer 1

Ответ:

1. Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

В осадок выпадает кремниевая кислота. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей. Следовательно угольная кислота сильнее кремниевой.

2. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl

выпадает серо-голубой осадок, разделим его на 2 части.

Прильём к части осадка соляную кислоту, он растворяется, образуется фиолетовый раствор

Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O

К другой части осадка прильём избыток щёлочи, образуется зелёный раствор

Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]

3. а) Оранжевый раствор становится фиолетовым

K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O

2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

3 | S(+4)-2e=S(+6)восстановитель

K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O

1 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

3 | N(+4)+1e=N(+5)восстановитель

б) Выпадает серо-зелёный осадок

3(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=3S↓+2Cr(OH)3↓+2KOH+6NH3↑

3 | S(-2)-2e=S(0)восстановитель

2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

Объяснение:

Answer 2

Опыт 1: Сравнение силы угольной и кремниевой кислот. При проведении опыта через раствор Na2SiO3 пропускают ток СО2. Рассмотрим уравнение реакции:

SiO3^2- + 3CO2 + 2H2O -> 2HCO3^- + H4SiO4

Вывод: В данном опыте кремниевая кислота (H4SiO4) реагирует с угольной кислотой (H2CO3) в присутствии щелочи (Na2SiO3), образуя бикарбонаты (HCO3^-) и бескислородную силикатную кислоту (H4SiO4). Реакция происходит из-за амфотерности кремниевой кислоты.

Опыт 2: Кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III). Получение и доказательство амфотерности гидроксида хрома (III). Сначала получим гидроксид хрома (III):

CrCl3 + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl

Далее проведем эксперимент для доказательства амфотерности гидроксида хрома (III). Гидроксид хрома (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.

Опыт 3: Окислительные свойства соединений хрома (VI). а) Реакция с NaNO2: K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 -> 2CrO3 + 3Na2SO4 + 4H2O + 3H2O

б) Реакция с (NH4)2S: K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + 8H2O -> Cr2(SO4)3 + 4(NH4)2SO4 + 16H2O

Вывод: В опыте (а) реакция с NaNO2 приводит к окислению ионов Cr(VI) до Cr(V). В опыте (б) реакция с (NH4)2S также вызывает превращение ионов Cr(VI) в ионы Cr(III). Обе реакции свидетельствуют о сильных окислительных свойствах соединений хрома (VI).