Question

Ребят решите : Найти массу практического выхода соли, которая получится при реакции 200г 40% раствора гидроксида меди (2) с 300г 60% раствора азотной кислоты. Выход составил 70%.

Answer 1

Решение задачи прикладываю в закрепленной фотографии

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей.

У нас есть две реакции:

1. Реакция между гидроксидом меди (Cu(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃): Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Масса гидроксида меди (Cu(OH)₂) в 40% растворе: Масса Cu(OH)₂ = 0.4 * 200 г = 80 г

3. Масса азотной кислоты (HNO₃) в 60% растворе: Масса HNO₃ = 0.6 * 300 г = 180 г

4. Молярная масса Cu(NO₃)₂ = 63.55 (масса Cu) + 2 * (14.01 (масса N) + 3 * 16.00 (масса O)) = 63.55 + 2 * (14.01 + 48.00) = 187.55 г/моль

5. Молярная масса H₂O = 2 * 1.01 (масса H) + 16.00 (масса O) = 18.02 г/моль

6. Масса Cu(NO₃)₂, которая теоретически может образоваться: Масса Cu(NO₃)₂ = (Масса Cu(OH)₂ / Молярная масса Cu(OH)₂) * Молярная масса Cu(NO₃)₂ = (80 г / 97.56 г/моль) * 187.55 г/моль ≈ 152.68 г

7. Обратите внимание, что выход составил 70%, это означает, что реально образовалось 70% от теоретически возможного количества продукта.

8. Реальная масса Cu(NO₃)₂, образовавшаяся по реакции: Реальная масса Cu(NO₃)₂ = 0.7 * 152.68 г ≈ 106.88 г

Таким образом, масса практического выхода соли (Cu(NO₃)₂), которая образуется при данной реакции, составляет около 106.88 г.