Question

К раствору анилина массой 250гр с массовой долей анилина 40% прибавили бромную воду. Сколько грамм осадка образовалось.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(C6H5NH2) = 0,4*250 = 100 г

100 г                                           х г

C6H5NH2   +   3Br2     =     C6H2Br3NH2    +   3HBr

93 г/моль                               330 г/моль

По пропорции

m(C6H2Br3NH2) = 100*330/93 = 354,84 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

У вас есть раствор анилина массой 250 г и массовой долей анилина 40%. Это означает, что в растворе содержится 40% анилина и 60% других компонентов (в данном случае, растворителя).

Масса анилина в растворе: Масса анилина = Масса раствора × Массовая доля анилина Масса анилина = 250 г × 0.40 = 100 г

Масса других компонентов (растворителя): Масса растворителя = Масса раствора - Масса анилина Масса растворителя = 250 г - 100 г = 150 г

Вы добавили бромную воду к этому раствору анилина. Бромная вода реагирует с анилином, образуя осадок. Это бромананилин, который будет выпадать из раствора.

Молекулярная масса бромананилина примерно равна сумме молекулярных масс бромбензола и анилина.

Молекулярная масса бромбензола ≈ 157 г/моль Молекулярная масса анилина ≈ 93 г/моль

Молекулярная масса бромананилина ≈ Молекулярная масса бромбензола + Молекулярная масса анилина ≈ 157 г/моль + 93 г/моль ≈ 250 г/моль

Поэтому, 1 моль бромананилина будет иметь массу примерно 250 г.

Вы рассматриваете 100 г анилина, что примерно равно 100 г / 93 г/моль ≈ 1.08 моль анилина.

Следовательно, количество бромананилина, образующегося в реакции, также будет около 1.08 моль.

Масса осадка (бромананилина): Масса осадка = Количество молей бромананилина × Молекулярная масса бромананилина Масса осадка = 1.08 моль × 250 г/моль ≈ 270 г

Таким образом, ожидаемая масса осадка (бромананилина), образующегося в реакции, составляет около 270 г.