Question

1. Дать характеристику химического элемента по положению в периодической системе, электронному строению атома и свойствам исходя из положения его в периодической таблице. Элемент для характеристики первый в схеме превращений варианта.2. Осуществить превращение. Написать уравнения реакций взаимодействия по схеме. Реакции, являющиеся окислительно – восстановительными, записать по форме записи таких уравнений с расстановкой степени окисления, составлением электронных уравнений и электронного баланса, указанием процессов и веществ окислителя и восстановителя. Уравнения реакций, которые возможно записать как ионно-молекулярные, записать как ионно-молекулярные и определить, происходит ли эта реакция до конца. 3. Для каждой реакции определить тип (соединения, замещения, разложения, обмена). 4. Дать названия веществам в цепочке превращения. Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 →Na3AlO3 (Можно хотябы какой-то номер выполнить, не обязательно все)

Answer 1

4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

реакция замещения

Al2(SO4)3-сульфат алюминия

Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4

реакция обменя

Al(OH)3-гидроксид алюминия

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

реакция разложения

Al2O3-оксид алюминия

Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

реакция замещения

NaAlO2-алюминат натрия

Answer 2

Давайте рассмотрим ваш запрос по шагам.

1. Характеристика химического элемента - алюминий (Al):

• Положение в периодической системе: Алюминий (Al) находится в 13 группе (тринадцатой) и третьем периоде периодической системы элементов.
• Электронное строение атома: Электронная конфигурация атома алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
• Свойства, исходя из положения в периодической таблице: Алюминий является металлом, обладает хорошей проводимостью электричества и тепла. Он также обладает высокой коррозионной стойкостью благодаря образованию пассивной пленки оксида на поверхности, которая предотвращает дальнейшую реакцию с окружающей средой.

2. Превращение: Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Na₃AlO₃

3. Уравнения реакций: a) Al → Al₂(SO₄)₃ Эта реакция связана с окислением алюминия и его реакцией с серной кислотой. Уравнение: 2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

b) Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ Эта реакция представляет гидролиз соли алюминия. Уравнение: Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄

c) Al(OH)₃ → Al₂O₃ Эта реакция является дегидратацией гидроксида алюминия. Уравнение: 2 Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3 H₂O

d) Al₂O₃ → Na₃AlO₃ Эта реакция представляет собой образование натрия алюминатом из оксида алюминия и гидроксида натрия. Уравнение: Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O → 2 Na₃AlO₃

4. Тип реакций: a) Окислительно-восстановительная реакция (окисление алюминия и восстановление водорода) b) Гидролиз (разложение соли водой) c) Разложение (дефицит кислорода в гидроксиде приводит к образованию оксида) d) Обмен (замена гидроксида натрием)

5. Названия веществ: a) Алюминий (Al) и серная кислота (H₂SO₄) взаимодействуют, образуя сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃). b) Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) гидролизуется, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)₃) и серную кислоту (H₂SO₄). c) Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) дегидратируется, образуя оксид алюминия (Al₂O₃). d) Оксид алюминия (Al₂O₃), гидроксид натрия (NaOH) и вода (H₂O) реагируют, образуя натрий алюминат (Na₃AlO₃).

Пожалуйста, обратите внимание, что эти уравнения и химические процессы представляют собой идеализированные реакции и могут не учитывать факторы, такие как условия реакции и степень полноты превращений.