Question

1. Дать характеристику химического элемента по положению в периодической системе, электронному строению атома и свойствам исходя из положения его в периодической таблице. Элемент для характеристики первый в схеме превращений варианта. 2. Осуществить превращение. Написать уравнения реакций взаимодействия по схеме. Реакции, являющиеся окислительно – восстановительными, записать по форме записи таких уравнений с расстановкой степени окисления, составлением электронных уравнений и электронного баланса, указанием процессов и веществ окислителя и восстановителя. Уравнения реакций, которые возможно записать как ионно-молекулярные, записать как ионно-молекулярные и определить, происходит ли эта реакция до конца.3. Для каждой реакции определить тип (соединения, замещения, разложения, обмена).4. Дать названия веществам в цепочке превращения.Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 →Na3AlO3

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

реакция замещения

Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH)3

реакция обмена

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

реакция разложения

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

реакция замещения

Answer 2

Для выполнения данной задачи нам понадобится информация о химических свойствах элемента, его расположение в периодической таблице, а также умение анализировать реакции и проводить балансировку уравнений.

1. Характеристика элемента: Элемент: алюминий (Al). Положение в периодической системе: 13 группа, 3 период. Электронное строение атома алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Свойства исходя из положения в периодической таблице: Алюминий является легким металлом, обладающим хорошей проводимостью электричества и тепла. Он активен химически, образуя оксидационные состояния +3 и иногда +1 в соединениях.

2. Превращение: Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Na₃AlO₃.

   Уравнения реакций:

   1. Алюминий (Al) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄): 2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂.

   2. Алюминийсульфат (Al₂(SO₄)₃) реагирует с натрийгидроксидом (NaOH): Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Al(OH)₃ + 3 Na₂SO₄.

   3. Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) образует оксид алюминия (Al₂O₃) при обжиге: 2 Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3 H₂O.

   4. Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с натриеком (Na₂O) при высокой температуре и давлении: Al₂O₃ + 2 Na₂O → 2 Na₃AlO₃.

3. Типы реакций:

   1. Образование соли (сернокислый алюминий).
   2. Осаждение (гидроксид алюминия).
   3. Термическое разложение (гидроксид алюминия в оксид алюминия).
   4. Образование соединения (натрий алюминат).

4. Названия веществ:

   • Al: Алюминий.
   • Al₂(SO₄)₃: Алюминий сульфат.
   • Al(OH)₃: Гидроксид алюминия (гидроксид алюминия).
   • Al₂O₃: Оксид алюминия (оксид алюминия).
   • Na₃AlO₃: Натрий алюминат.

Обратите внимание, что данная последовательность реакций описывает последовательное превращение алюминия в различные соединения.