Question

Из 100 г этилового спирта получили 33,6 л углеводорода. Какое массовое количество спирта (%) прореагировало при этом?

Answer 1

Ответ:2C2H5OH=CH2=CH-CH-CH2+H2+2H2O

 

n(C2H6O)=100 :46=2,17моль-избыток!

n(C4H6)=3<36:22,4=0,15моль;

n(C2H6O)=0,15*2=0,3моль; m(C2H6O)=0,3*46=13,8г;

W(C2H6O)=13,8:100=0,138(13,8%).

Объяснение:.

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию. По данной информации, из 100 г этилового спирта (C₂H₅OH) было получено 33,6 л углеводорода (предположим, что это метан, CH₄). Нам нужно вычислить, какое массовое количество спирта прореагировало при этом.

1. Сначала определим количество вещества углеводорода (метана) по его объему. Для этого используем идеальный газовый закон:

   PV = nRT,

   где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предположим стандартные условия: 0°C или 273.15 K).

   Идеальная газовая постоянная R = 0.0821 л * атм / (моль * К).

   n = PV / RT = (33.6 л) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 К) ≈ 1.57 моль.

2. Для метана (CH₄) массовое соотношение между углеродом (C) и водородом (H) равно 1:4.

   Масса углеводорода = количество вещества × молярная масса CH₄ ≈ 1.57 моль × (12.01 г/моль + 4 * 1.008 г/моль) ≈ 1.57 моль × 16.04 г/моль ≈ 25.17 г.

3. Так как масса углеводорода (метана) получена из 100 г этилового спирта, то масса этилового спирта, которая прореагировала, составляет 25.17 г.

4. Процентное соотношение массы прореагировавшего спирта к начальной массе спирта:

   Процент = (Масса прореагировавшего спирта / Начальная масса спирта) × 100 = (25.17 г / 100 г) × 100 ≈ 25.17%.

Таким образом, примерно 25.17% массы этилового спирта прореагировало при этой реакции.