Question

помогите пожалуйста Вычислите массу осадка, который получили при взаимодействии соляной кислоты с 340 г раствора аргентум нитрата с массовой долей соли в растворе 0,2%.

Answer 1

Ответ:

0,574г

Объяснение:

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

       0,004     0,004

m(AgNO3)=m(p-p)*w=340*0,002=0,68г

n(AgNO3)=m/M=0,68/170=0,004моль

m(AgCl)=n*M=0,004*143,5=0,574г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить реакцию между соляной кислотой (HCl) и аргентум нитратом (AgNO3), а затем вычислить массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между HCl и AgNO3:

HCl + AgNO3 -> AgCl↓ + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок серебряного хлорида (AgCl), который выпадает из раствора.

Массовая доля соли в растворе аргентум нитрата (AgNO3) составляет 0,2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,2 г AgNO3.

Молекулярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (Ag) + 14,01 г/моль (N) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 169,87 г/моль

Масса AgNO3 в 340 г раствора: 0,2 г/100 г * 340 г = 0,2 * 3,4 г = 0,68 г AgNO3

Так как 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl при реакции, то масса AgCl равна массе AgNO3: Масса AgCl = 0,68 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl при реакции составляет 0,68 г.