Question

В газовый баллон поместили 22,4 л ацетилена. Сколько в этом баллоне молекул этого газа?

Answer 1

Ответ:

6,02*10^23 молекул

Объяснение:

n= V/Vm

n(ацетилена) = 22,4/22,4 = 1 моль

N= n*Na

N = 1 * 6,02*10^23 = 6,02*10^23 молекул

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молекул газа (в молекулах),
• $R$ - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К)),
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах).

Мы знаем, что объем $V = 22.4$ л, а у нас есть значение универсальной газовой постоянной $R = 8.31$ Дж/(моль·К). Также, поскольку дано количество вещества в литрах, мы должны преобразовать его в моли. Для этого мы можем использовать следующее соотношение:

$\text{моли} = \frac{\text{литры}}{\text{молярный объем газа}}.$

Для ацетилена (C₂H₂) молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22.4 л/моль.

Таким образом, мы можем вычислить количество молекул газа, используя следующие шаги:

1. Преобразуем литры в моли: $\text{моли} = \frac{22.4 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 1 \, \text{моль}$.
2. Теперь, чтобы вычислить количество молекул в моле, мы знаем, что в одном моле содержится приблизительно $6.022 \times 10^{23}$ молекул (число Авогадро).
3. Таким образом, количество молекул в данном газовом баллоне составляет $1 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 6.022 \times 10^{23}$ молекул.

Итак, в газовом баллоне содержится примерно $6.022 \times 10^{23}$ молекул ацетилена.