Question

Помогите, пожалуйста...Второй раз пощу 1.Яку масу має азот N2, якщо за нормальних умов він займає об’єм 5,6 л? 2. Обчисліть кількість теплоти, що виділяється при утворенні 48 г метану CH4 за стандартних умов. 3. Рівновага в системі H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) встановилася при таких концентраціях [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л. Обчисліть константу рівноваги реакції. 4. До вихідного розчину натрій гідроксиду масою 70 г з масовою часткою NaOH 20% додали 30 мл води. Обчисліть масову частку NaOH в добутому розчині. 5. Визначте рН розчину, якщо концентрація йонів гідроксилу ОН – становить 10–1 моль/л. 6. Запишіть молекулярні та повні і скорочені йонні рівняння реакцій за наведеними нижче схемами. Визначте, чи всі реакції йонного обміну проходять до кінця. а) NaOH +HNO3⇒ б) K2SO4 + NaOH⇒

Answer 1

Ответ:

1. 7г

2. 236,55кДж

3. 64,8

4. 14%

5. 13

6. а) реакция идёт до конца

б) реакция не идёт

Объяснение:

1. n(N2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль

m(N2)=n*M=0,25*28=7г

2. ΔH(CH4)=-74,85кДж/моль

n(CH4)=m/M=48/16=3моль

Q=-ΔH*n=-(-74,85)*3=236,55кДж

3. K=[Hl]²/([H2]*[I2]=0,09²/(0,025*0,005)=64,8

4. Масса воды 30мл*1г/мл=30г

Масса гидроксида натрия 70*0,2=14г

Масса нового раствора 70+30=100г

Массовая доля в новом растворе 14/100*100%=14%

5. pOH=-lg[OH⁻]=-lg10⁻¹=1

pH=14-pOH=14-1=13

6. а) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+NO3⁻=Na⁺+NO3⁻+H2O

OH⁻+H⁺=H2O - реакция идёт до конца

б) K2SO4+2NaOH⇄Na2SO4+2KOH

2K⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄2Na⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻

все ионы могут существовать в растворе одновременно, реакция не идёт

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цими завданнями з хімії. Ось відповіді на ваші запитання:

1. Для розрахунку маси азоту N2 вам спершу потрібно визначити його густина. При нормальних умовах (0°C і 1 атм) об'єм 1 моль газу дорівнює приблизно 22,71 л. Таким чином:

Маса азоту N2 = Об'єм газу / Об'єм 1 моль газу Маса азоту N2 = 5,6 л / 22,71 л/моль ≈ 0,246 моль

2. Для реакції утворення метану CH4: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Ентальпія утворення метану (ΔH) дорівнює -74,81 кДж/моль. Тому, теплота, що виділяється при утворенні 48 г метану: Теплота = маса × ΔH / Молярна маса Теплота = 48 г × (-74,81 кДж/моль) / 16,04 г/моль ≈ -177,6 кДж

3. Константа рівноваги (Kc) визначається відношенням концентрацій продуктів до концентрацій реагентів, кожна піднесена до ступеня, вказаного у збалансованому рівнянні. Для реакції H2 + I2 ⇌ 2HI:

Kc = [HI]^2 / ([H2] * [I2]) Kc = (0,09 моль/л)^2 / (0,025 моль/л * 0,005 моль/л) Kc ≈ 12,96

4. Спочатку знайдемо кількість маси NaOH у вихідному розчині: Маса NaOH = Масова частка NaOH * Маса розчину Маса NaOH = 0,20 * 70 г = 14 г

Після додавання 30 мл води загальний об'єм розчину становитиме 100 мл (70 г NaOH + 30 г води). Тепер знайдемо масову частку NaOH у добутому розчині: Масова частка NaOH = (Маса NaOH / Загальна маса розчину) * 100 Масова частка NaOH = (14 г / 100 г) * 100 ≈ 14%

5. Розчин, де концентрація ОН-іонів становить 10^(-1) моль/л, має рН, який можна знайти за допомогою формули: pH = -log[H+] Оскільки [H+] = 10^(-14) / [OH-], то: pH = -log(10^(-14) / 10^(-1)) = -log(10^13) = 13

6. Давайте перейдемо до реакцій йонного обміну:

а) NaOH + HNO3 ⇨ NaNO3 + H2O Молекулярне: Натрій гідроксид + Азотиста кислота ⇨ Натрій нітрат + Вода Йонне: OH- + H+ ⇨ H2O

б) K2SO4 + 2NaOH ⇨ 2KOH + Na2SO4 Молекулярне: Калій сульфат + Натрій гідроксид ⇨ Калій гідроксид + Натрій сульфат Йонне: 2K+ + SO4^2- + 2OH- ⇨ 2K+ + 2OH- + Na+ + SO4^2-

Обидві реакції йонного обміну доходять до кінця, оскільки продукти реакцій утворюють стійкі сполуки або воду, яка не підлягає реверсній реакції.