Question

1.Яку масу має азот N2, якщо за нормальних умов він займає об’єм 5,6 л? 2. Обчисліть кількість теплоти, що виділяється при утворенні 48 г метану CH4 за стандартних умов. 3. Рівновага в системі H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) встановилася при таких концентраціях [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л. Обчисліть константу рівноваги реакції. 4. До вихідного розчину натрій гідроксиду масою 70 г з масовою часткою NaOH 20% додали 30 мл води. Обчисліть масову частку NaOH в добутому розчині. 5. Визначте рН розчину, якщо концентрація йонів гідроксилу ОН – становить 10–1 моль/л. 6. Запишіть молекулярні та повні і скорочені йонні рівняння реакцій за наведеними нижче схемами. Визначте, чи всі реакції йонного обміну проходять до кінця. а) NaOH +HNO3⇒ б) K2SO4 + NaOH⇒

Answer 1

Ответ:

1. n(N2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль

m(N2)=n*M=0,25*28=7г

2. ΔH(CH4)=-74,85кДж/моль

n(CH4)=m/M=48/16=3моль

Q=-ΔH*n=-(-74,85)*3=236,55кДж

3. K=[Hl]²/([H2]*[I2]=0,09²/(0,025*0,005)=64,8

4. Масса воды 30мл*1г/мл=30г

Масса гидроксида натрия 70*0,2=14г

Масса нового раствора 70+30=100г

Массовая доля в новом растворе 14/100*100%=14%

5. pOH=-lg[OH⁻]=-lg10⁻¹=1

pH=14-pOH=14-1=13

6. а) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+NO3⁻=Na⁺+NO3⁻+H2O

OH⁻+H⁺=H2O - реакция идёт до конца

б) K2SO4+2NaOH⇄Na2SO4+2KOH

2K⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄2Na⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻

все ионы могут существовать в растворе одновременно, реакция не идёт

Answer 2

Звісно, я допоможу з цими завданнями з хімії. Давайте розглянемо кожне завдання окремо.

1. Для обчислення маси азоту (N2) вам потрібно знати масу молекули азоту. Молекулярна маса азоту (N2) дорівнює 28 г/моль (14 г/моль на атом). Отже, якщо азот займає об'єм 5,6 л, то ми можемо використати ідеальний газовий закон:

   m = (M * V) / Vm,

   де m - маса, M - молекулярна маса, V - об'єм, Vm - об'єм молекули газу.

   Підставляючи дані:

   m = (28 г/моль * 5,6 л) / (6.022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 2,58 * 10^-3 г.

2. Утворення метану (CH4):

   CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g).

   Виділена теплота при спалюванні 1 моль метану дорівнює -890,4 кДж. Отже, для 48 г метану:

   Q = (48 г / 16 г/моль) * (-890,4 кДж/моль) ≈ -2671,2 кДж.

3. Константа рівноваги (Kc) для реакції aA + bB ⇄ cC + dD вираховується як:

   Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b).

   Підставивши дані:

   Kc = (0,09^2) / (0,025 * 0,005^2) ≈ 129,6.

4. Масова частка розчину NaOH в післядоданому воді:

   Спочатку знайдемо кількість NaOH в початковому розчині:

   Маса NaOH = 70 г * 0,20 = 14 г.

   До розчину додали 30 мл води. Знаючи, що густина води приблизно 1 г/мл, маса води дорівнює 30 г.

   Загальна маса добутого розчину = маса NaOH + маса води = 14 г + 30 г = 44 г.

   Масова частка NaOH = (14 г / 44 г) * 100% ≈ 31,8%.

5. Концентрація OH- дорівнює 10^-1 моль/л. Рівноважна константа водньої реакції:

   Kw = [H+][OH-] = 1.0 * 10^-14 (при 25°C).

   Оскільки pOH = -log[OH-], можемо знайти pOH:

   pOH = -log(10^-1) = 1.

   Рівняння для розрахунку рН:

   pOH + pН = 14.

   Таким чином, рН = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.

6. a) НаOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O. б) K2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2KOH.

   Ці реакції йонного обміну проходять до кінця, оскільки утворюються розчини солей та вода.