Question

визначте масу осаду, який утвориться внаслідок дії розчину, що мiстить 18,25 г гiдроген хлориду (HCl), на розчин аргентум(I) нитрату(AgNO3), масою 136 г.

Answer 1

18,25 г   136г      ?

HCl+ AgNO3= AgCl ↓ + CO2+ H20

N (HCl) = 18, 25 / 36,6 = 0,5 моль

N( AgNO3) = 136/ 170= 0,8 моль

Розрахунок проводимо за нестачею, тобто N (AgCl) = 0, 5 моль

m( AgCl) = 0,5 * 143,5 = 71,75 г

В- дь : 71, 75 г

Answer 2

Для визначення маси осаду, що утвориться під час реакції між хлоридом водню (HCl) та нітратом срібла (AgNO3), спершу варто записати збалансоване рівняння реакції:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

З цього рівняння видно, що під час реакції утворюється осад хлориду срібла (AgCl).

З рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії для утворення осаду AgCl дорівнює 1. Це означає, що на 1 молекулу хлориду водню (HCl) буде утворюватись 1 молекула хлориду срібла (AgCl).

Маса хлориду водню (HCl) = 18.25 г Маса нітрату срібла (AgNO3) = 136 г

Маса хлориду срібла (AgCl) буде така ж, як маса хлориду водню (HCl), оскільки стехіометрія реакції вказує на один-один відповідний співвідношення.

Отже, маса осаду AgCl, що утвориться, дорівнює 18.25 г.