Question

При взаимодействии натрия с 100г этиловым спиртом образовался этилат натрия. Найдите его массу, если практический выход продукта реакции составил 95% по сравнению с теоретическим. Даю 40 баллов!!

Answer 1

Решение прикрепляю в виде фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть, что молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей этилового спирта: Масса этилового спирта = 100 г Количество молей этилового спирта = масса / молярная масса = 100 г / 46 г/моль ≈ 2,17 моль

2. Рассчитаем количество молей этилата натрия (C2H5ONa) с учетом практического выхода 95%: Количество молей этилата натрия = количество молей этилового спирта * практический выход = 2,17 моль * 0,95 ≈ 2,06 моль

3. Рассчитаем массу этилата натрия: Масса этилата натрия = количество молей * молярная масса = 2,06 моль * (23 г/моль + 12 г/моль + 1 г/моль + 23 г/моль) ≈ 102 г

Таким образом, масса этилата натрия, образовавшегося при реакции, составляет около 102 г.