Question

Помогите решить задачу по химии: При реакции избытка гидроксида натрия с серной кислотой образовалось 71 г соли. Определите массу серной кислоты вступившей в реакцию. Ответ округлите до целых.

Answer 1

Ответ:

49 г

Объяснение:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(Na2SO4)= m/M= 71/142= 0,5 моль

n(H2SO4)= n(Na2SO4)=0,5 моль

m(H2SO4)=n*M= 0,5*98= 49 г

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O.

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы сульфата натрия (Na2SO4) необходимо одна молекула серной кислоты (H2SO4).

Масса молекулы Na2SO4: 2 * масса атома натрия (Na) + масса атома серы (S) + 4 * масса атомов кислорода (O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль.

Следовательно, 71 г соли Na2SO4 будут содержать 0.5 молей Na2SO4.

Поскольку на каждую молекулу H2SO4 требуется одна молекула Na2SO4, масса серной кислоты будет такой же, как масса соли Na2SO4:

Масса серной кислоты = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г.

Итак, масса серной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 71 г.