Question

Определите массовую долю серной кислоты в растворе, приготовленном из 2,8моль кислоты и 680г воды. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определите массовую долю серной кислоты в растворе, приготовленном из 2,8моль кислоты и 680г воды.

Вычислим  массу  2,8  моль  серной  кислоты:

        98 г/моль  ×  2,8  моль  =  274, 4 г

Тогда  масса  раствора  составит   274,4  + 680 г  =  954,4 г

                     274,4 г

ω(Н2SO4)  = ---------------  × 100%  = 28,75%

                        954,4 г

​

Answer 2

Чтобы определить массовую долю серной кислоты в растворе, нужно сначала вычислить массу всего раствора, а затем вычислить, какая часть этой массы приходится на массу серной кислоты.

1. Найдем массу серной кислоты (H₂SO₄): Масса H₂SO₄ = мольная масса H₂SO₄ * количество молей H₂SO₄ Мольная масса H₂SO₄ = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O = 2 * 1.007 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 98.079 g/mol Масса H₂SO₄ = 2.8 mol * 98.079 g/mol = 274.4232 g

2. Найдем массу всего раствора: Масса раствора = масса H₂SO₄ + масса воды = 274.4232 g + 680 g = 954.4232 g

3. Теперь вычислим массовую долю H₂SO₄ в растворе: Массовая доля H₂SO₄ = (Масса H₂SO₄ / Масса раствора) * 100% Массовая доля H₂SO₄ = (274.4232 g / 954.4232 g) * 100% ≈ 28.77%

Итак, массовая доля серной кислоты в данном растворе составляет примерно 28.77%.