Question

Амоніак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Одержали 118,8 кг амоній сульфату. Який вихід продукту реакції?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

34000 г                             х  г

  2NH3   +   H2SO4  =  (NH4)2SO4

2*17 г/моль                     132 г/моль

mтеор((NH4)2SO4) = 34000*132/(2*17*1000) = 132 кг

w((NH4)2SO4) =mпракт/mтеор = 118,8/132 = 90%

Answer 2

Щоб знайти вихід продукту реакції, спочатку визначимо молярну масу амоніаку (NH₃) і амоній сульфату [(NH₄)₂SO₄].

Молярна маса амоніаку (NH₃): N (азот) - 14.01 г/моль H (водень) - 1.01 г/моль

Молярна маса NH₃ = 14.01 г/моль + 3(1.01 г/моль) = 17.03 г/моль

Молярна маса амоній сульфату [(NH₄)₂SO₄]: N (азот) - 14.01 г/моль H (водень) - 1.01 г/моль S (сірка) - 32.07 г/моль O (кисень) - 16.00 г/моль

Молярна маса (NH₄)₂SO₄ = 2(14.01 г/моль) + 4(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 132.14 г/моль

Тепер можемо використати дані, що задані в завданні, для визначення вихідного відношення продукту реакції:

34 кг амоніаку = (34,000 г) / (17.03 г/моль) = 1994.13 моль амоніаку 118.8 кг амоній сульфату = (118,800 г) / (132.14 г/моль) = 898.41 моль амоній сульфату

Оскільки реакція відбувається за наступним рівнянням:

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

За рівнянням реакції одна моль амоніаку реагує з однією моллю сульфатної кислоти, утворюючи одну моль амоній сульфату. Тому, вихід продукту реакції буде рівний молевій кількості амоній сульфату.

Отже, вихід продукту реакції становить 898.41 моль.