Question

.Решить задачу: Определить массу серебра , если в реакцию вступает 360 г. Глюкозы, а практический выход серебра составляет 90% ор теоретического? C6H12O6 + Ag2O= C6H12O7+ Ag

Answer 1

Ответ:

360г. Х

C6H12O6 + Ag2O= C6H12O7+ 2Ag

180. 160

Х=320

320-100%

Х-90%

Х=288 г

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию окисления глюкозы (C6H12O6) серебряным оксидом (Ag2O) с образованием глюкононоксоновой кислоты (C6H12O7) и осаждением серебра (Ag).

Молекулярные массы:

• C6H12O6 (глюкоза) = 180 г/моль
• Ag2O (серебряный оксид) = 231.74 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль глюкозы (180 г) соответствует образованию 1 моль серебра (Ag), так как коэффициенты перед глюкозой и серебром в уравнении реакции равны.

Практический выход серебра составляет 90%, значит, только 90% теоретически образованного серебра будет получено на практике.

Масса глюкозы: 360 г Молярная масса серебра (Ag): 107.87 г/моль (среднее атомное масса)

Теперь можно выполнить расчет:

1. Рассчитаем количество молей глюкозы: Количество молей = масса / молярная масса = 360 г / 180 г/моль = 2 моль глюкозы

2. Рассчитаем количество молей теоретически образовавшегося серебра: Так как коэффициенты перед глюкозой и серебром в уравнении реакции равны, то 2 моли глюкозы соответствуют 2 молям серебра.

3. Рассчитаем массу теоретически образовавшегося серебра: Масса серебра = количество молей * молярная масса Ag = 2 моль * 107.87 г/моль = 215.74 г

4. Рассчитаем практически полученную массу серебра (90% от теоретической массы): Масса практически полученного серебра = 0.9 * 215.74 г = 194.17 г

Итак, практически полученная масса серебра составляет примерно 194.17 г.