Question

Объем сероводорода 2,24 л н. у пропустили через раствор FeCl3 и точно такой же объем через раствор AgNO3. Рассчитайте массы образовавшейся осадков в граммах?

Answer 1

Решение задачи описано в прикрепленном фото

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать реакции между сероводородом и растворами FeCl3 и AgNO3. Известно, что сероводород может образовывать осадок с некоторыми металлами, образуя соответствующие сульфиды.

1. Сначала рассмотрим реакцию с раствором FeCl3: H2S(g) + 2FeCl3(aq) → 2FeS(s) + 6HCl(aq)

2. Затем рассмотрим реакцию с раствором AgNO3: H2S(g) + 2AgNO3(aq) → Ag2S(s) + 2HNO3(aq)

Обе реакции образуют осадок в виде сульфида. Так как объем сероводорода одинаковый для обоих реакций (2,24 л), можно сказать, что мольные количества H2S, реагирующие с FeCl3 и AgNO3, также одинаковы.

Теперь рассчитаем массы образовавшихся осадков:

1. Масса FeS: Молекулярная масса FeS = 55.85 г/моль (Fe) + 32.07 г/моль (S) = 87.92 г/моль Мольная масса H2S = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) = 34.09 г/моль

Согласно сбалансированной реакции, 1 моль H2S образует 1 моль FeS. Так как объем сероводорода одинаковый для обоих реакций, то количество молей H2S одинаково для обеих реакций.

Масса FeS = мольная масса FeS * количество молей H2S = 87.92 г/моль * (объем H2S в литрах / 22.4 л/моль)

2. Масса Ag2S: Молекулярная масса Ag2S = 2 * 107.87 г/моль (Ag) + 32.07 г/моль (S) = 243.81 г/моль

Снова, количество молей H2S одинаково для обеих реакций.

Масса Ag2S = мольная масса Ag2S * количество молей H2S = 243.81 г/моль * (объем H2S в литрах / 22.4 л/моль)

Таким образом, мы можем рассчитать массы образовавшихся осадков для обеих реакций, используя значение объема сероводорода в литрах. Пожалуйста, предоставьте значение объема сероводорода в литрах, чтобы продолжить расчеты.