Question

Какую массу 8%-ного раствора азотной кислоты может нейтрализовать 4 моль гидрокарбоната калия????????? ​

Answer 1

Ответ:

HNO3+KHCO3=KNO3+H2O+CO2

n(HNO3)=n(KHCO3)=4(моль)

m(HNO3) р-ра=63*4=252(г)

m(HNO3) р.в.=252*0,08=20,16(г)

Надеюсь, я все правильно поняла в задании и мое решение тебе помогло

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации гидрокарбоната калия (K2CO3) и азотной кислоты (HNO3):

2K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что для нейтрализации одного моля гидрокарбоната калия требуется два моля азотной кислоты.

Таким образом, 4 моля гидрокарбоната калия потребуют (4 моль / 2) = 2 моля азотной кислоты.

Масса азотной кислоты можно выразить через её молекулярную массу и количество молей:

Молекулярная масса HNO3 = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль (округленно).

Масса = молекулярная масса × количество молей = 63 г/моль × 2 моль = 126 г.

Таким образом, 8%-ный раствор азотной кислоты может нейтрализовать 4 моль гидрокарбоната калия, что соответствует массе около 126 г азотной кислоты.