Question

. Какой объем водорода необходимо затратить на превращение этаналя массой 11 кг. в этанол?

Answer 1

CH3CHO+H2=C2H5OH

Находим химическое количество этаналя 11000/44=250 моль. Столько же молей будет и водорода. V=250*22,4 =5600 л.

не за что)

Answer 2

Для превращения этаналя (также известного как ацетальдегид) в этанол, используется процесс гидрогенирования, при котором водород реагирует с этаналем и превращает его в этанол:

СН₃СОН + 2H₂ → С₂Н₅ОН + H₂О

В данной реакции одна молекула этаналя реагирует с двумя молекулами водорода, образуя одну молекулу этанола и одну молекулу воды.

Для расчета объема водорода, необходимого для превращения 11 кг этаналя в этанол, сначала нужно найти количество молей этаналя, затем использовать стехиометрический коэффициент для определения количества молей водорода и, наконец, использовать условия стандартных условий для газов (обычно 1 моль газа занимает примерно 22.71 литра при 0°C и 1 атм давления) для преобразования молей в объем.

1. Найдем количество молей этаналя: Молярная масса этаналя (СН₃СОН) = 44.05 г/моль (C₂H₄O) Масса данного количества этаналя = 11 кг = 11000 г Количество молей = Масса / Молярная масса = 11000 г / 44.05 г/моль ≈ 250 молей

2. Используем стехиометрический коэффициент: Из уравнения реакции видно, что 1 моль этаналя требует 2 моли водорода. Таким образом, 250 молей этаналя потребуют 2 * 250 = 500 молей водорода.

3. Конвертируем моли в объем водорода при стандартных условиях: Объем 1 моль водорода ≈ 22.71 литра Общий объем водорода = Количество молей * Объем 1 моль водорода = 500 молей * 22.71 л/моль ≈ 11355 литров водорода

Таким образом, примерно 11355 литров водорода потребуется для превращения 11 кг этаналя в этанол при данной реакции.