Question

12. Определите формулу оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если известно, что для растворения 4,05 г его потребовалось 3,73 г соляной кислоты.

Answer 1

Решение задачи описано в прикрепленной фотографии

Answer 2

Чтобы определить формулу оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, по данным о реакции растворения соляной кислоты, нужно использовать пропорции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции растворения соляной кислоты (HCl) с оксидом будет следующим:

HCl + MO -> MCl₂ + H₂O,

где M обозначает металл с окислением +2.

Молярная масса HCl: 36,46 г/моль. Молярная масса MO: неизвестна. Масса HCl: 3,73 г. Масса MO: 4,05 г.

Составим пропорцию на основе масс:

(масса HCl) / (молярная масса HCl) = (масса MO) / (молярная масса MO).

Подставим известные значения:

(3,73 г) / (36,46 г/моль) = (4,05 г) / (молярная масса MO).

Решим уравнение относительно молярной массы MO:

(3,73 г) / (36,46 г/моль) = (4,05 г) / (молярная масса MO).

Молярная масса MO = (4,05 г) / [(3,73 г) / (36,46 г/моль)].

Молярная масса MO ≈ 39,71 г/моль.

Таким образом, молярная масса MO составляет примерно 39,71 г/моль.

Чтобы определить формулу оксида, необходимо знать точную молярную массу MO или провести дополнительные эксперименты для определения его состава. На основе только данных о реакции растворения невозможно точно определить формулу оксида.