Question

Сколько грамм анилина получили при восстановлении 1230 г. нитробензола, если выход составляет 80%.

Answer 1

Ответ:

744 г

Объяснение:

  1230 г                    х г

C6H5NO2 + 6H = C6H5NH2  + 2H2O

123 г/моль               93 г/моль

По пропорции

m(C6H5NH2) = 0,8*1230*93/123 = 744 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о выходе реакции восстановления нитробензола до анилина. Выход указан как 80%, что означает, что 80% массы входного нитробензола конвертировалось в анилин.

Масса анилина, полученного из 1230 г нитробензола, будет равна произведению массы нитробензола на выход (в десятичной дроби):

Масса анилина = Масса нитробензола × Выход Масса анилина = 1230 г × 0.80 = 984 г

Таким образом, было получено 984 г анилина при восстановлении 1230 г нитробензола.