Question

Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентнов 13,7%-ного раствора карбоната натрия (р= 1,145 г/мл)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентнов 13,7%-ного раствора карбоната натрия (р= 1,145 г/мл)​

Молярная  масса  карбоната  натрия  равна  106 г/моль  

Молярная  масса  эквивалента  карбоната  натрия  равна  53 г/моль

      10×  ω%  ×  ρ                        10×  ω%  ×  ρ

См = ----------------  =              Сн  = -------------------

          М                                         М экв

   10×  ω%  ×  ρ                        10  × 13,7  ×1,145

См = ----------------             = -------------------------- = 1,148  моль/л

          М                                       106    

           10  × ω% × ρ         10 × 13,7 × 1,145

   Сн  = ------------------- =  --------------------- =  2,96  моль/л·

                Мэкв                     53

Answer 2

Для расчета молярной концентрации (также известной как молярность) и молярной концентрации эквивалентов, мы должны знать молекулярную массу соединения (в данном случае карбоната натрия) и применить следующие формулы:

1. Молярность (M) вычисляется как количество молей вещества (n) в 1 литре раствора:

   Молярность (M) = количество молей вещества (n) / объем раствора (в литрах)

2. Молярная концентрация эквивалентов (N) вычисляется аналогично, но с учетом эквивалентной массы вместо молекулярной массы:

   Молярная концентрация эквивалентов (N) = количество эквивалентов (N) / объем раствора (в литрах)

Сначала нам понадобится найти молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3). Она равна сумме молекулярных масс натрия (Na), углерода (C) и трех атомов кислорода (O):

Молекулярная масса Na2CO3 = (2 * молекулярная масса Na) + молекулярная масса C + (3 * молекулярная масса O)

Молекулярная масса Na = 22.99 г/моль Молекулярная масса C = 12.01 г/моль Молекулярная масса O = 16.00 г/моль

Подставив значения, получим:

Молекулярная масса Na2CO3 = (2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) = 105.99 г/моль

Теперь мы можем перейти к расчету концентраций:

13.7%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 13.7 г карбоната натрия.

1. Молярность (M):

Масса карбоната натрия (m) = 13.7 г Молекулярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Количество молей вещества (n) = масса / молекулярная масса n = 13.7 г / 105.99 г/моль ≈ 0.129 моль

Объем раствора обычно принимают равным 1 литру (1000 мл):

Молярность (M) = количество молей / объем раствора M = 0.129 моль / 1 л = 0.129 M

2. Молярная концентрация эквивалентов (N):

Масса эквивалентна массе вещества, которая способна отдать или принять 1 моль электронов (или 1 эквивалент реакции).

Эквивалентная масса Na2CO3 = молекулярная масса / заряд (здесь заряд равен 2, так как Na2CO3 содержит 2 иона Na+)

Эквивалентная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль / 2 = 52.995 г/экв

Количество эквивалентов (N) = масса / эквивалентная масса N = 13.7 г / 52.995 г/экв ≈ 0.258 э

Молярная концентрация эквивалентов (N) = количество эквивалентов / объем раствора N = 0.258 э / 1 л = 0.258 N

Итак, молярность раствора карбоната натрия составляет примерно 0.129 M, а молярная концентрация эквивалентов составляет примерно 0.258 N.