Question

При взаємодії 376 г алюміній оксиду з нітратною кислотою, утворилась сіль масою 1370 г. Встановіть вихід продукту реакцію від теоретичного.

Answer 1

Ответ:

87%

Объяснение:

Al₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O

$n(Al_{2} O_{3} )=\frac{m}{M} =\frac{376}{102} =3,69$ моль

mтеор(Al(NO3)3)=n*M=3,69*2*213=1572 г

η=mтеор/mпракт*100%=1370/1572*100=87%

Answer 2

Для визначення вихідного відношення продукту реакції від теоретичного, спочатку необхідно зрозуміти збалансовану реакцію між алюміній оксидом (Al₂O₃) і нітратною кислотою (HNO₃). Зараз я спробую збалансувати цю реакцію:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

З цієї збалансованої реакції видно, що на кожну молекулу алюміній оксиду припадає 2 молекули нітратної кислоти, що дає вихід продукту 2 моля нітрату алюмінію на 1 молю алюміній оксиду.

Молекулярна маса алюміній оксиду (Al₂O₃) = 2 * маса атома алюмінію + маса атома кисню = 2 * 27 + 16 = 70 г/моль

Таким чином, для 376 г алюміній оксиду (Al₂O₃) маса алюміній оксиду буде:

Маса Al₂O₃ = 376 г

Кількість молей Al₂O₃ = Маса / Молекулярна маса = 376 г / 70 г/моль ≈ 5.371 моль

Виходячи з реакції, на 1 молю алюміній оксиду (Al₂O₃) утворюється 2 молі нітрату алюмінію (Al(NO₃)₃). Тому маса нітрату алюмінію буде:

Маса Al(NO₃)₃ = Кількість молей * Молекулярна маса = 5.371 моль * (2 * маса атома алюмінію + 3 * маса атома азоту + 9 * маса атома кисню) = 5.371 моль * (2 * 27 + 3 * 14 + 9 * 16) г/моль ≈ 585.91 г

Отже, теоретична маса нітрату алюмінію, яка утворилась б при повній реакції, дорівнює близько 585.91 г. З урахуванням того, що фактична маса нітрату алюмінію, яка утворилась, становить 1370 г, вихід продукту можна визначити як відношення фактичної маси до теоретичної:

Вихід продукту = (Фактична маса / Теоретична маса) * 100% = (1370 г / 585.91 г) * 100% ≈ 233.50%

Отже, вихід продукту в даній реакції перевищує 100%, що може бути пов'язано з певними помилками при вимірюванні мас.