Question

в системе n2+3h2=2nh3-q. Запишите константу равновесия. в какую сторону оно сместится при повышенном давлении?

Answer 1

Ответ:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ – Q

Константа равновесия: $K_p = \frac{[NH_3]^2}{[N_2]*[H_2]^3}$

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов, по принципу Ле Шателье. Для данной реакции - в сторону продукта, т.е. вправо, т.к. слева 4 объема (1 объем N₂ и 3 объема H₂), а справа 2 объема (NH₃)

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, представляет реакцию образования аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2):

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Константа равновесия (K) для данной реакции определяется следующим образом:

K = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)

где [NH3], [N2] и [H2] представляют концентрации аммиака, азота и водорода соответственно.

Если увеличивается давление в системе, согласно принципу Ле-Шателье, реакция будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данной реакции молекулы аммиака (NH3) находятся в одном состоянии, в то время как молекулы азота (N2) и водорода (H2) находятся в другом. Таким образом, увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону образования большего количества молекул аммиака (NH3) для уменьшения общего объема газов в системе.

Итак, повышенное давление приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества аммиака (NH3).