Question

Сколько по объему воздуха необходимо, чтобы сжечь 4 литра бензола плотность, которого 0,54 г/см. 2С6Н6 + 15 О2 = 12СО + 6Н2О

Answer 1

Ответ:

ДАНО

v(c6h6) = 4 l

p(C6H6) = 0.54 g/cm

---------------------------

V(возд) - ?

m(C6H6) = p(C6H6) * V(C6H6) = 0.54*4 = 2.16 g

2С6Н6 + 15 О2 = 12СО2 + 6Н2О

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m/M = 2.16  / 78  = 0.028 mol

2n(C6H6) = 15 n(O2)

n(O2) = 15*0.028 / 2 = 0.21 mol

V(O2) = n*Vm = 0.21*22.4 = 4,704 L

V(возд) = 4.704*100% / 21% = 22.4 L

ответ 22.4 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить молекулярную массу бензола (C6H6), а затем использовать уравнение реакции сгорания, чтобы найти количество кислорода, необходимого для сжигания 4 литров бензола.

1. Вычисление молекулярной массы бензола (C6H6): Молекулярная масса углерода (С) = 12 г/моль Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Молекулярная масса бензола (C6H6) = 6 * (масса С) + 6 * (масса H) = 6 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 72 г/моль

2. Расчет массы 4 литров бензола: Объем бензола = 4 л Плотность бензола = 0,54 г/см³

Масса бензола = объем * плотность = 4 л * 0,54 г/см³ = 2,16 г

3. Расчет количества молей бензола: Масса бензола / молекулярная масса бензола = 2,16 г / 72 г/моль ≈ 0,03 моль

4. Использование уравнения реакции для нахождения количества кислорода: Исходя из уравнения реакции: 2C6H6 + 15O2 = 12CO + 6H2O Мольное соотношение между бензолом и кислородом: 2 : 15

Так как у нас есть 0,03 моль бензола, то необходимо: Количество молей кислорода = 0,03 моль бензола * (15 моль O2 / 2 моль C6H6) = 0,225 моль кислорода

5. Расчет объема кислорода: Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает приблизительно 22,7 литров.

Объем кислорода = Количество молей кислорода * объем 1 моли кислорода = 0,225 моль * 22,7 л/моль ≈ 5,11 л

Таким образом, чтобы сжечь 4 литра бензола, необходимо около 5,11 литров кислорода.