Question

Какая масса водяного пара образуется при полном окислении 44,8 л этена

Answer 1

Ответ: 72 г.

Объяснение:1. Записываем уравнение реакции сгорания этилена:

С2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O;

2. вычислим химическое количество этилена:

n (C2H4) = V (C2H4) : Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль;

3. определим количество образующейся воды:

n (H2O) = n (C2H4) * 2 = 2 * 2 = 4 моль;

4. находим массу воды:

m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 4 * 18 = 72 г.

Answer 2

Полное окисление этена (C₂H₄) приводит к образованию углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O). Химическое уравнение для реакции сгорания этена выглядит следующим образом:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что каждый молекула этена соединяется с тремя молекулами кислорода, образуя две молекулы углекислого газа и две молекулы воды.

Молярная масса этена (C₂H₄) ≈ 28 г/моль. Молярная масса воды (H₂O) ≈ 18 г/моль.

Так как каждый молекула этена образует две молекулы воды, можно сказать, что на каждые 28 грамм этена образуется 2 * 18 = 36 грамм воды.

Вы указали, что объем этена составляет 44,8 л. Переведем этот объем в условия стандартных температуры и давления (0°C и 1 атм):

V (л) = n (моль) * 22.7 (л/моль)

где n - количество молей этена.

n = V / 22.7

n = 44.8 / 22.7 ≈ 1.975 моль

Теперь мы знаем, что образуется примерно 1.975 моль воды. Поскольку на каждые 28 грамм этена образуется 36 грамм воды, мы можем рассчитать массу воды:

Масса воды = n (моль воды) * молярная масса H₂O

Масса воды = 1.975 * 36 г ≈ 71.1 г

Таким образом, при полном окислении 44,8 л этена образуется примерно 71.1 г водяного пара.