Question

Рассчитайте массу металла, который образуется при взаимодействии 15г. 20%раствора этаналя с избытком оксида серебра

Answer 1

Ответ:

H₂CO + 4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 2H₂O + 6NH₃

90*0,1=9 г масса метаналя

9г/30г/моль = m(Ag)/(4*108г/моль)

m(Ag)=129,6 г

CH₃COH + 2Cu(OH)₂ = CH₃COOH + Cu₂O + 4H₂O

40*0,3=12 г масса этаналя

М(э)=44г/моль молярная масса этаналя

М(к)=60г/моль молярная масса этановой кислоты

12г/44г/моль=m/60г/моль

m=16,36 г масса этановой кислоты

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить химическую реакцию между этаналем (ацетальдегидом) и оксидом серебра (Ag2O) и выяснить, какие продукты образуются в реакции. Затем можно рассчитать массу металла, который образуется.

Химическая реакция между этаналем и оксидом серебра:

C2H4O + Ag2O → 2Ag + CH2O

Из уравнения видно, что 1 моль этаналя (C2H4O) образует 2 моли серебра (Ag). Давайте сначала определим количество молей этаналя:

Масса этаналя = 15 г Молярная масса этаналя (C2H4O) ≈ 44 г/моль (C: 12 г/моль, H: 1 г/моль, O: 16 г/моль)

Количество молей этаналя = Масса / Молярная масса = 15 г / 44 г/моль ≈ 0.3409 моль

Так как этаналь реагирует с оксидом серебра в соотношении 1:1, то образуется такое же количество молей серебра.

Теперь посмотрим на массу серебра:

Молярная масса серебра (Ag) ≈ 107 г/моль

Масса серебра = Количество молей × Молярная масса = 0.3409 моль × 107 г/моль ≈ 36.52 г

Таким образом, масса металла (серебра), который образуется при данной реакции, составляет около 36.52 г.