Question

1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 40 г нитрата серебра, а второй 54 г хлорида бария. 2. Смешали 230 г раствора с массовой долей хлорида серебра 25 % и 50 г раствора этой же соли с массовой долей 17 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых. 3. Определите массу осадка, которая образуется при добавлении 30 г 15 % раствора гидроксида натрия к сульфату железа (III). Ответ округлите до целого числа.

Answer 1

Ответ: смотри фото

Объяснение:

Answer 2

1. Для расчета массы образующегося осадка нужно сначала определить, какие вещества будут образовывать осадок при реакции. В данном случае, нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом бария (BaCl2), образуя нерастворимый нитрат бария (Ba(NO3)2) и хлорид серебра (AgCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

Необходимо определить, какое из реагентов будет ограничивающим (исчезнет полностью), чтобы рассчитать массу осадка.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль

Масса AgNO3 = 40 г Масса BaCl2 = 54 г

Количество молей AgNO3 = 40 г / 107.87 г/моль ≈ 0.371 моль Количество молей BaCl2 = 54 г / 137.33 г/моль ≈ 0.393 моль

Согласно стехиометрии реакции, мольное соотношение AgNO3 к BaCl2 равно 1:1. Таким образом, ни один из реагентов не является избыточным, и реакция пройдет полностью. Осадок образуется в количестве 0.371 моль.

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Молярная масса Ba(NO3)2 = 261.32 г/моль

Масса образующегося AgCl = 0.371 моль * 143.32 г/моль ≈ 53 г

2. Сначала определим массу хлорида серебра (AgCl) в каждом из растворов.

Масса хлорида серебра в первом растворе (25% хлорида серебра): 0.25 * 230 г = 57.5 г

Масса хлорида серебра во втором растворе (17% хлорида серебра): 0.17 * 50 г = 8.5 г

Общая масса хлорида серебра = 57.5 г + 8.5 г = 66 г

Общая масса растворов = 230 г + 50 г = 280 г

Массовая доля соли в полученном растворе: (Масса хлорида серебра / Общая масса растворов) * 100% = (66 г / 280 г) * 100% ≈ 23.57%

3. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (III) (Fe2(SO4)3) приведет к образованию гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и сульфата натрия (Na2SO4):

2 NaOH + Fe2(SO4)3 -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.88 г/моль

Масса NaOH = 30 г Масса Fe2(SO4)3 = неизвестно

Количество молей NaOH = 30 г / 39.997 г/моль ≈ 0.750 моль

Согласно стехиометрии реакции, мольное соотношение NaOH к Fe2(SO4)3 равно 2:1. Это означает, что для полной реакции потребуется 0.375 моль Fe2(SO4)3.

Масса Fe2(SO4)3 = 0.375 моль * 399.88 г/моль ≈ 150 г

Масса образующегося осадка Fe(OH)3 = 0.750 моль * 2 * 106.87 г/моль ≈ 160 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при добавлении 30 г 15% раствора гидроксида натрия к сульфату железа (III), составляет около 160 г.