Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 220 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32. Ответ: химическое количество соли равно моль.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(р-ра NaOH) = 220 гр

ω(NaOH) = 0,24

--------------------------------------

Найти:

n(соли) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакций:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2) Найдем обычную массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)×ω(NaOH)

m(NaOH) = 220 гр × 0,24 = 52,8 гр

3) Далее находим молекулярную массу гидроксида натрия, и количество вещества гидроксида натрия, и находим количество соли:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 52,8 гр / 40 гр/моль = 1,32 моль

Согласно уравнению реакции n(NaCl) = n(NaOH) = 1,32 моль

n(NaCl) = n(соли) = 1,32 моль

Ответ: n(NaCl) = 1,32 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо определить, сколько гидроксида натрия (NaOH) было использовано в реакции, а затем найти соответствующее количество соли, образовавшейся при этом.

1. Определим количество NaOH в растворе. Массовая доля NaOH равна 0,24, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,24 г NaOH. Таким образом, масса NaOH в растворе составляет: 0,24 г × 220 г = 52,8 г.

2. Рассчитаем количество вещества NaOH. Молярная масса NaOH равна 22,99 г/моль для натрия (Na), 15,999 г/моль для кислорода (O) и 1,01 г/моль для водорода (H). Суммарная молярная масса NaOH равна: 22,99 г/моль + 15,999 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль.

Количество вещества NaOH можно рассчитать, разделив массу NaOH на молярную массу: 52,8 г / 40 г/моль = 1,32 моль.

3. Поскольку соляная кислота (HCl) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют в соотношении 1:1, количество образовавшейся соли (NaCl) также будет равно 1,32 моль.

Ответ: химическое количество соли равно 1,32 моль.