Question

Какую массу этанола сожгли, если выделилось 11,2 литра углекислого газа?

Answer 1

Ответ:

23

Объяснение:

1) C6H1206=2c2H5OH+2CO2 92 г 44,8л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится знание химической реакции сгорания этанола (C₂H₅OH) и уравнения реакции.

Уравнение сгорания этанола: C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу этанола требуется 3 молекулы кислорода для полного сгорания.

Учитывая, что 11,2 литра углекислого газа (CO₂) было выделено, мы знаем, что молекул углекислого газа будет также в 2 раза больше, чем молекул этанола.

Поэтому, мы можем рассмотреть соотношение между объемами газов и их стехиометрией в реакции:

Объем CO₂ / 2 = Объем этанола / 1

11,2 л / 2 = Объем этанола

Объем этанола = 5,6 л

Теперь нам нужно перевести объем этанола в массу, зная его плотность. Плотность этанола при нормальных условиях составляет около 0,789 г/см³.

Масса = Объем * Плотность

Масса = 5,6 л * 0,789 г/см³ = 4,41 г

Итак, было сожжено примерно 4,41 г этанола.