Question

Масса 92%-ного раствора этанола, необходимая для получения 1,12 л этилена (н.у.), равна 1) 2,5 3) 1,5 2) 5,0 4) 3,0

Answer 1

Ответ: 1) 2,5 г      

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

C2H5OH = C2H4 + H2O

n(C2H4)= 1,12л/22,4л/моль=0,05моль

n( C2H5OH)=n( C2H4) =0,05моль

m( C2H5OH)= 0,05 моль *46г/моль= 2,3г

2,3г - 92%

х-   100%

m( C2H5OH)р-ра= 2,3г * 100% /92%= 2,5г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу.

Этанол (C2H5OH) можно дегидрировать для получения этилена (C2H4) следующим образом:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Молекулярная масса этанола: 2 * масса атома углерода + 6 * масса атома водорода + масса атома кислорода. Молекулярная масса этанола: 2 * 12.01 + 6 * 1.01 + 15.99 ≈ 46.07 г/моль.

Молекулярная масса этилена: 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода. Молекулярная масса этилена: 2 * 12.01 + 4 * 1.01 ≈ 28.05 г/моль.

Согласно химическому уравнению, 1 моль этанола дает 1 моль этилена. Так как у нас есть 1,12 л этилена (н.у.), то мы можем выразить количество молей этилена следующим образом:

Количество молей этилена = объем / молярный объем (н.у.)

Количество молей этилена = 1,12 л / 22.4 л/моль (при нормальных условиях)

Количество молей этилена ≈ 0.05 моль

Теперь, чтобы получить количество молей этанола, необходимых для получения 0.05 моль этилена, мы можем использовать соотношение молей, зная, что 1 моль этанола дает 1 моль этилена:

Количество молей этанола = 0.05 моль

Масса этанола = количество молей * молекулярная масса этанола Масса этанола = 0.05 моль * 46.07 г/моль ≈ 2.3035 г

Таким образом, масса 92%-ного раствора этанола, необходимая для получения 1,12 л этилена (н.у.), близка к 2.3035 г.

Среди предложенных вариантов ответов, ближайший к полученному результату - 2) 5,0 (г) - не соответствует расчетам. Ни один из предложенных вариантов ответов не соответствует вычисленной массе. Возможно, варианты ответов содержат ошибку или недочеты.