Question

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей: а) CuCl2; б) (NH4)2SO4.

Answer 1

Объяснение:

а) CuCl₂:

Первая стадия гидролиза:

CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl  - Молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺ - Краткое ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза:

CuOHCl + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + HCl  - Молекулярное уравнение

CuOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻  - Полное ионное уравнение

CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺  - Краткое ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

б) (NH₄)₂SO₄:

Первая стадия гидролиза:

(NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HSO₄  - Молекулярное уравнение

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻  - Полное ионное уравнение

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ - Краткое ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза:

NH₄HSO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + H₂SO₄  - Молекулярное уравнение

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + 2H⁺ + SO₄²⁻  - Полное ионное уравнение

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺  -  Краткое ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

Answer 2

Конечно, вот молекулярные и ионные уравнения для реакции гидролиза солей CuCl2 и (NH4)2SO4:

а) Гидролиз соли CuCl2 (хлорида меди(II)):

Молекулярное уравнение: CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HCl

Ионное уравнение: Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H2O(l) → Cu(OH)2(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq)

б) Гидролиз соли (NH4)2SO4 (сульфата аммония):

Молекулярное уравнение: (NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4OH + H2SO4

Ионное уравнение: 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq) + 2H2O(l) → 2NH4OH(aq) + H2SO4(aq)

Обратите внимание, что в обоих случаях вода (H2O) участвует в реакции гидролиза, разлагая соль на соответствующий гидроксид (или аммонийный гидроксид) и кислоту.