Question

При восстановлении 24,6 г нитробензола образовалось 17 г анилина. Каков выход продукта реакции по отношению к теоретическому?

Answer 1

Ответ : Ответ : Ответ : Ответ : Ответ : Ответ : Ответ : Ответ :

Об

ъяснение:Об

ъяснение:Об

ъяснение:Об

ъяснение:Об

ъяснение:Об

ъяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию восстановления нитробензола (C6H5NO2) до анилина (C6H5NH2):

C6H5NO2 + 6H2 -> C6H5NH2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль нитробензола реагирует с 6 молями водорода, образуя 1 моль анилина. Молярная масса нитробензола составляет приблизительно 123,11 г/моль, а молярная масса анилина примерно 93,13 г/моль.

Первоначально у вас было 24,6 г нитробензола. Давайте найдем, сколько молей нитробензола это составляет:

Молей = масса / молярная масса = 24,6 г / 123,11 г/моль ≈ 0,199 моль

Исходя из уравнения реакции, этот же количество молей анилина должно было образоваться. Теперь посчитаем, сколько это составляет в граммах:

Масса анилина = молей * молярная масса = 0,199 моль * 93,13 г/моль ≈ 18,53 г

Сравним эту массу анилина с тем фактическим количеством, которое образовалось (17 г). Тогда выход продукта реакции (анилина) по отношению к теоретическому выходу будет:

Выход (%) = (Фактическая масса / Теоретическая масса) * 100 = (17 г / 18,53 г) * 100 ≈ 91,7%

Таким образом, выход продукта реакции составил примерно 91,7% от теоретического значения.