Question

Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом образовалась?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом

образовалась?

  Запишем  уравнение   реакции:

                     0,008 моль

  Са(ОН)2  +  СО2  =   СаСО3↓  +  Н2О

 Молярная  масса  гидроксида  кальция   составляет 74 г/моль  и  0,37 г  гашеной  извести  соответствует  0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль.  Поэтому   и осадка  карбоната  кальция  должно выпасть 0,005 моль  или 0,5 г

Но  так  как  углекислого  газа  пропустили  через  раствор  не 0,005  моль,  а   небольшой  избыток,  то  часть  образовавшегося  осадка  раствориться:

   0,003                      0,003        0,003

   СаСО3  +  Н2О  +  СО2  =  Са(НСО3)2

  Окончательное  количество   осадка  составит  0,005 - 0,003 = 0,002  моль.   А  масса  осадка   100 г/моль  × 0,002 моль = 0,2 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

У нас есть реакция между гашеной известью (Ca(OH)₂) и углекислым газом (CO₂):

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Из уравнения видно, что одна моль гашеной извести реагирует с одной молью углекислого газа и образует одну моль карбоната кальция (CaCO₃).

У вас дано 0,008 моль углекислого газа. Согласно уравнению реакции, это означает, что образуется 0,008 моль карбоната кальция.

Теперь нам нужно найти массу образовавшегося карбоната кальция (CaCO₃). Для этого мы используем молярные массы элементов:

• Молярная масса Ca(OH)₂ = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 16,00 г/моль (O) + 2 * 1,01 г/моль (H) = 74,08 г/моль
• Молярная масса CO₂ = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль
• Молярная масса CaCO₃ = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу карбоната кальция, образовавшегося в реакции:

Масса = количество молей * молярная масса Масса CaCO₃ = 0,008 моль * 100,09 г/моль = 0,80072 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (карбоната кальция) составляет около 0,80072 г.