Question

объём углекислого газа при нормальных условиях образовавшийся при соприкосновении 3кг соды и 500 мл 10М раствора серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

объём углекислого газа при нормальных условиях образовавшийся при соприкосновении 3кг соды и 500 мл 10М раствора серной кислоты​

   5 моль        5 моль                                          5 моль

 Na2CO3   +  H2SO4   =  Na2SO4   +  H2O  +  CO2↑

V(CO2)   =  22,4  л/моль  × 5  моль  =  112 л  (при .н.у.)

m(H2SO4)  =  Cм × М  × V(л)  =  10× 98 × 0,5 =  490 г    или  5  моль

М(Na2CO3)  =  106 г/моль   n(Na2CO3)  =  3000 г : 106 г/моль  = 28,3 моль

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей. Сначала нам нужно найти реакцию между содой (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4), чтобы понять, какие продукты образуются.

Химическое уравнение реакции: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль соды реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

1 моль Na2CO3 = 106 г 1 моль H2SO4 = 98 г 1 моль CO2 = 44 г

Сначала посчитаем количество молей соды и серной кислоты: Масса соды = 3 кг = 3000 г Масса H2SO4 = масса раствора = 500 мл * 10 М * (98 г/моль) = 49000 мг = 49 г

Теперь найдем количество молей каждого вещества: Молей Na2CO3 = 3000 г / 106 г/моль ≈ 28.3 моль Молей H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как мольные соотношения 1:1 между Na2CO3 и CO2, количество образовавшегося CO2 будет также 28.3 моль.

И, наконец, найдем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем 1 моль газа при н.у. ≈ 22.71 л

Объем CO2 = 28.3 моль * 22.71 л/моль ≈ 643.5 л

Таким образом, при реакции 3 кг соды и 500 мл 10М раствора серной кислоты образуется примерно 643.5 л углекислого газа при нормальных условиях.