Question

помогите пожалуйста решить задачу. Нитрат меди прокалили до постоянной массы. Затем полученное твердое вещество прокалили при более высокой температуре, получив красный порошок, не обладающие электропроводностью. Порошок растворили в аммиаке, образовался прозрачный раствор из которого при добавлении соляной кислоты выпал белый осадок.Напишите уравнения четырёх реакций соответствующих описанным превращением .​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

4СuO = 2Cu2O + O2  

Cu2O + 4(NH3*H2O) = [Cu(NH3)2]OH +3H2O

[Cu(NH3)2]OH + 3HCl = CuCl + 2NH4Cl + H2O

Answer 2

Конечно, я помогу вам записать уравнения реакций для описанных превращений.

1. Прокаливание нитрата меди до постоянной массы: Cu(NO3)2 (нитрат меди) → CuO (оксид меди) + 2NO2 + O2

2. Прокаливание полученного оксида меди при более высокой температуре: 2CuO (оксид меди) → 2CuO (оксид меди) + O2

3. Растворение полученного порошка в аммиаке: CuO (оксид меди) + 4NH3 (аммиак) → [Cu(NH3)4]2+ (тетраамминдигидрат меди) + H2O

4. Образование белого осадка при добавлении соляной кислоты: [Cu(NH3)4]2+ (тетраамминдигидрат меди) + 4HCl (соляная кислота) + H2O → CuCl2∙2H2O (дигидрат хлорида меди) + 4NH3 (аммиак)

Таким образом, это четыре последовательные реакции, описывающие описанные вами превращения.