Question

помогите пожалуйста с задачей. Нитрат меди прокалили до постоянной массы. Затем полученное твердое вещество прокалили при более высокой температуре, получив красный порошок, не обладающие электропроводностью. Порошок растворили в аммиаке, образовался прозрачный раствор из которого при добавлении соляной кислоты выпал белый осадок.Напишите уравнения четырёх реакций соответствующих описанным превращением .​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Нитрат меди прокалили до постоянной массы. Затем полученное твердое вещество прокалили при более высокой температуре, получив красный порошок, не обладающие электропроводностью. Порошок растворили в аммиаке, образовался прозрачный раствор из которого при добавлении соляной кислоты выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх реакций соответствующих описанным превращением .​

 2 Сu(NO3)2  =   2CuO  +  4NO2↑  +  O2↑

Оксид меди (I) образуется при нагревании до 1100°С оксида меди (II):

4CuO = 2Cu2O + O2

В водных растворах аммиака образует гидроксид диамминмеди (I):

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH.

При действии  соляной  кислоты  на комплекс  гидроксид диамминмеди (I)  этот  комплек  разрушается:  

[Cu(NH3)2]OH  +  4НСl  =    NH4Cl +  H2O  +  CuCl↓

Хлорид  меди(I)  выпадает  в  виде  белого  осадка

 

Answer 2

Давайте разберем каждую реакцию по отдельности:

1. Прокаливание нитрата меди (Cu(NO3)2): Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2

2. Прокаливание полученного твердого вещества при более высокой температуре: 2CuO → 2Cu2O + O2

3. Растворение красного порошка в аммиаке: Cu2O + 4NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+

4. Выпадение белого осадка при добавлении соляной кислоты: [Cu(NH3)4]2+ + 4HCl → 2CuCl2 + 8NH3 + 2H2O

Таким образом, уравнения четырех реакций, соответствующих описанным превращениям, выглядят следующим образом:

1. Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2
2. 2CuO → 2Cu2O + O2
3. Cu2O + 4NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+
4. [Cu(NH3)4]2+ + 4HCl → 2CuCl2 + 8NH3 + 2H2O