Question

Вычислите рН для раствора сульфита натрия концентрацией 0,006 моль/л.

Answer 1

Ответ:

9,5

Объяснение:

Na2SO3+H2O⇄NaHSO3+NaOH

SO3(2-)+H2O⇄HSO3(-)+OH(-)

Kг=[HSO3(-)]*[OH(-)]/[SO3(2-)]=Kw/K2=10^(-14)/6,2*10^(-8)=1,61*10^(-7)

[OH(-)]=корень(Kг*[SO3(2-)])=корень(1,61*10^(-7)*0,006)=3,11*10^(-5) моль/л

pOH=-lg[OH(-)]=-lg(3,11*10^(-5))=4,5

pH=14-pOH=14-4,5=9,5

Answer 2

Для вычисления pH раствора сульфита натрия (Na2SO3) мы можем использовать равновесную реакцию гидролиза:

Na2SO3 + 2H2O ⇌ 2Na+ + HSO3- + OH-

Это реакция гидролиза соли, которая приводит к образованию гидроксидных и ионов водорода. Гидроксидные ионы (OH-) делают раствор щелочным, а ионы водорода (H+) - кислым.

По сути, нам нужно найти концентрации ионов гидроксида (OH-) и ионов водорода (H+) в растворе, чтобы вычислить pH. Сначала найдем концентрацию гидроксидных ионов через концентрацию сульфита натрия:

[Na2SO3] = 0,006 моль/л

Так как реакция гидролиза показывает, что каждый молекула сульфита натрия образует два иона гидроксида (OH-), то:

[OH-] = 2 * [Na2SO3] = 2 * 0,006 моль/л = 0,012 моль/л

Следующим шагом нам нужно найти концентрацию ионов водорода (H+). Это можно сделать через ионное произведение воды (Kw):

Kw = [H+] * [OH-] = 1.0 x 10^-14

Так как [OH-] = 0,012 моль/л, мы можем решить это уравнение относительно [H+]:

[H+] = Kw / [OH-] = (1.0 x 10^-14) / 0,012 = 8.33 x 10^-13 моль/л

Итак, концентрация ионов водорода составляет примерно 8,33 x 10^-13 моль/л. Теперь мы можем вычислить pH, используя формулу:

pH = -log[H+] = -log(8.33 x 10^-13) ≈ 12.08

Таким образом, pH раствора сульфита натрия концентрацией 0,006 моль/л составляет примерно 12.08, что указывает на щелочную среду.