Question

Вычисли объём (н. у.) водорода, полученного при взаимодействии цинка и 200 г соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 21 %. Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 427.

Answer 1

Ответ:ц

Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

m(НCl)=200 г × 0,21=42 г

n(HCl)=m/M; n(HCl)=42 г / 36,5 г/моль=1,15 моль

2n(HCl)=n(H₂)=1,15 моль×2=2,3 моль

n(H₂)=V÷Vm,отсюда V(Н₂)=n×Vm=2,3 моль×22,4 л/моль=51,52 л=52л

Ответ:52л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций в химии.

Сначала найдем количество молекул HCl в 200 г соляной кислоты. Молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль (1 г + 35.45 г), а массовая доля водорода в HCl равна 1 г / 36.46 г = 0.0274 (до четырех знаков после запятой).

Масса водорода в 200 г соляной кислоты: 0.0274 * 200 г = 5.48 г

Теперь мы можем найти количество молекул водорода, соответствующее 5.48 г: Молярная масса водорода составляет примерно 1 г/моль, так что количество молекул будет равно 5.48 моль.

Теперь у нас есть количество молекул водорода, полученного из 200 г соляной кислоты. Так как в реакции цинк + соляная кислота образуется водород (H2), то для каждой молекулы водорода требуется по 1 молекуле соляной кислоты. Таким образом, объем водорода будет равен объему соляной кислоты.

Масса соляной кислоты, содержащейся в 200 г раствора, равна: 200 г * 0.21 = 42 г

Масса водорода в соляной кислоте: 42 г * 0.0274 = 1.1516 г

Теперь можно использовать мольную массу водорода (примерно 2 г/моль) и массу водорода, чтобы найти количество молей: 1.1516 г / 2 г/моль ≈ 0.576 моль

Так как 1 моль водорода занимает примерно 22.4 литра объема при нормальных условиях (н. у.), то объем водорода, полученного при реакции, будет: 0.576 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.88 л

Округляя до целых, получаем ответ: 13 литров объема водорода.