Question

Вычислите скорость прямой химической реакции 2so2+o2← → 2so3, если so2= 2 моль, О2=0,8моль/л, k=1 Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ:

1,6

Объяснение:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃

Скорость прямой реакции по закону действующих масс:

$W_1=k_1C_{SO_3}^2C_{O_2}=1*2*0,8= 1,6$

Answer 2

Для расчета скорости химической реакции используется уравнение скорости, которое имеет вид:

$v = k \cdot [A]^m \cdot [B]^n \cdot ...,$

где:

• $v$ - скорость реакции,
• $k$ - константа скорости,
• $[A], [B], ...$ - концентрации реагентов,
• $m, n, ...$ - степени реакции по соответствующим реагентам.

В данном случае у нас есть реакция: $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$, и даны начальные концентрации $SO_2$ и $O_2$, а также значение $k$.

Учитывая, что у нас есть коэффициенты перед реагентами и продуктами, мы можем выразить изменение концентрации продуктов и реагентов следующим образом:

\Delta[SO_2] &= -2 \cdot v \\ \Delta[O_2] &= -v \\ \Delta[SO_3] &= 2 \cdot v \\ \end{align*}\] Из уравнения концентрации и объема можно получить связь между количеством вещества и объемом: \(n = C \cdot V\), где \(n\) - количество вещества, \(C\) - концентрация, \(V\) - объем. Подставляя известные данные и соотношения, мы можем получить: \[\begin{align*} \Delta n_{SO_2} &= -2 \cdot v \cdot \Delta t \\ \Delta n_{O_2} &= -v \cdot \Delta t \\ \Delta n_{SO_3} &= 2 \cdot v \cdot \Delta t \\ \end{align*}\] где \(\Delta t\) - изменение времени. Так как мы имеем дело с газами и объемами, мы также можем использовать уравнение состояния газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура. Подставляя это в соотношения для изменения количества вещества, мы можем получить: \[\begin{align*} V_{SO_2} &= -2 \cdot v \cdot R \cdot T \cdot \Delta t / P_{SO_2} \\ V_{O_2} &= -v \cdot R \cdot T \cdot \Delta t / P_{O_2} \\ V_{SO_3} &= 2 \cdot v \cdot R \cdot T \cdot \Delta t / P_{SO_3} \\ \end{align*}\] где \(V_{SO_2}, V_{O_2}, V_{SO_3}\) - изменение объема для \(SO_2\), \(O_2\), \(SO_3\) соответственно, \(P_{SO_2}, P_{O_2}, P_{SO_3}\) - давления \(SO_2\), \(O_2\), \(SO_3\) соответственно. Подставляя значения \(SO_2 = 2\) моль, \(O_2 = 0.8\) моль/л, \(k = 1\), а также используя подходящие значения для давлений, объемов и температуры, можно рассчитать скорость реакции. Обратите внимание, что для полного рассчета необходимо знать значения давлений, объемов и температуры, а также учесть единицы измерения в уравнениях. Также, в уравнении скорости могут присутствовать степени реакции \(m\) и \(n\), которые не указаны в вашем вопросе. Если вам доступны эти данные, вы можете использовать их для более точного расчета.