Question

Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы, если молярная концентрация раствора равна 0,5 моль/дм³, а температура раствора 20°С (Т=293К)​

Answer 1

Ответ:

1218 кПа

Объяснение:

Для расчета будем использовать формулу Вант-Гоффа

$P = C(C_{12}H_{22}O_{11}) \cdot R \cdot T = 0.5 \cdot 8.314 \cdot 293 = 1218\;kPa$

Answer 2

Осмотическое давление раствора может быть вычислено с использованием уравнения Вант-Гоффа:

π = cRT,

где: π - осмотическое давление (в паскалях или Н/м²), c - молярная концентрация раствора (в моль/м³), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах (в данном случае 293 К).

Подставляя значения в уравнение, получаем:

π = 0,5 моль/дм³ * 8,314 Дж/(моль·К) * 293 К.

Для удобства расчётов, давление можно привести к более распространенным единицам, например, килопаскалям (кПа) или атмосферам (атм).

1 кПа = 1000 Па, 1 атм = 101325 Па.

Таким образом, чтобы перевести паскали в килопаскали, нужно разделить на 1000, а чтобы перевести паскали в атмосферы, нужно разделить на 101325.

Выполняя вычисления, получаем:

π = (0,5 моль/дм³) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (293 К) ≈ 1221,6 Па.

Переведём полученное значение в килопаскали:

π ≈ 1221,6 Па ÷ 1000 ≈ 1,22 кПа.

Таким образом, осмотическое давление раствора глюкозы составляет приблизительно 1,22 кПа.