Question

ПОМОГИТЕЕЕЕ ЗАВТРА ЭКЗАМЕН СРОЧНО. Какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 19,2 кг?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

19200 г                               х л      

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

64 г/моль                          22,4 л/моль

V(C2H2) = 19200*22,4/64 = 6720 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно выяснить химическую реакцию между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O), в результате которой образуется ацетилен (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2):

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна приблизительно 64 г/моль, а молярная масса ацетилена (C2H2) составляет примерно 26 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей карбида кальция:

   Масса карбида кальция = 19,2 кг = 19200 г Количество молей = масса / молярная масса = 19200 г / 64 г/моль ≈ 300 моль

2. Теперь рассмотрим коэффициенты стехиометрической реакции между CaC2 и C2H2:

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Таким образом, 300 моль CaC2 дадут 300 моль C2H2.

3. Найдем массу ацетилена, которая получится из 300 моль:

   Масса C2H2 = количество молей × молярная масса = 300 моль × 26 г/моль ≈ 7800 г = 7,8 кг

Таким образом, из 19,2 кг карбида кальция можно получить примерно 7,8 кг ацетилена.