Question

Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 150г оксида железа(+3), содержащего 10% примесей

Answer 1

Объяснение:

дано:

m(Fe2O3)=150г

w(omega) ( Fe2O3)=10%

m(Fe)=?

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить уравнение реакции между водородом (H2) и оксидом железа (Fe2O3) и затем вычислить массу образующегося железа (Fe).

Сначала напишем уравнение реакции:

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что на 3 молекулы водорода приходится образование 2 молекул железа. Таким образом, отношение между молекулами водорода и молекулами железа равно 3/2.

Теперь рассчитаем количество молекул железа, которое можно получить из 150 г оксида железа. Сначала определим количество молекул Fe2O3:

Масса Fe2O3 = 150 г Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Молярная масса O = 15.999 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.845 г/моль + 3 * 15.999 г/моль ≈ 159.691 г/моль

Количество молекул Fe2O3 = Масса / Молярная масса = 150 г / 159.691 г/моль ≈ 0.939 моль Fe2O3

Так как на каждые 2 молекулы Fe нужно 3 молекулы H2, то количество молекул H2 равно (3/2) * количество молекул Fe2O3:

Количество молекул H2 = (3/2) * 0.939 моль ≈ 1.409 моль H2

Теперь можно вычислить массу образующегося железа. Для этого воспользуемся массой одной молекулы Fe и количеством молекул Fe:

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль

Масса железа = Молярная масса Fe * Количество молекул Fe = 55.845 г/моль * 0.939 моль ≈ 52.49 г

Таким образом, масса железа, которое образуется при данной реакции, составляет около 52.49 г.