Question

Який об’єм кисню витрачається на каталітичне окиснення амоніаку кількістю речовини 3,5 моль.

Answer 1

Ответ:

98 л

Объяснение:

3,5 моль            x моль

4NH3       +          5O2 = 4NO + 6H2O

4 моль               5 моль

n(O2) = 3,5*5/4 = 4,375 моль

V(O2) = n*Vm = 4,375*22,4 = 98 л

Answer 2

Каталітичне окиснення амоніаку (NH₃) приводить до утворення азоту (N₂) і води (H₂O) з використанням кисню (O₂). Хімічне рівняння реакції виглядає наступним чином:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 N₂ + 6 H₂O.

З рівняння видно, що для окиснення 4 молей амоніаку потрібно 5 молей кисню. Для окиснення 1 моля амоніаку потрібно 5/4 молей кисню. Таким чином, для 3,5 молей амоніаку потрібно:

3,5 моль амоніаку × (5/4) моль кисню/моль амоніаку = 4,375 моль кисню.

Отже, на каталітичне окиснення 3,5 моль амоніаку буде витрачено 4,375 моль кисню.