Question

Обчисліть, який об'єм водню виділиться при взаємодії 30 г Кальція з ортофосфатною кислотою​

Answer 1

30г----------------------------------х=16,8л

3Ca+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2

120-----------------------------------67,2л

х=(30×67,2)÷120=16,8

Ответ:16,8 водорода

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню, який виділиться під час реакції, спочатку давайте напишемо хімічну реакцію між кальцієм (Ca) та ортофосфатною кислотою (H₃PO₄):

3Ca + 2H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂ + H₂

За даною реакцією, 3 молекули кальцію реагують з 2 молекулами ортофосфатної кислоти, утворюючи 3 молекули кальцій-дигідрофосфату та 1 молекулю водню.

1 молекула водню (H₂) складається з двох атомів водню, тобто 2 грами водню.

Маса 30 г кальцію (Ca) дорівнює масі одного молекули кальцію, яка дорівнює 40 г/моль.

Таким чином, за реакцією буде виділятися 1 моль водню на 3 молі кальцію. Оскільки маса кальцію 30 г, це становить 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль кальцію.

Отже, за реакцією буде виділятися (0,75 моль / 3 молі кальцію) = 0,25 моль водню.

Об'єм газу можна обчислити з використанням ідеального газового закону, де V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 л⋅атм/моль⋅К), T - температура в Кельвінах.

V = (n * R * T) / P

Зазвичай у таких завданнях температура та тиск не вказуються, і вони вважаються стандартними (наприклад, 0 °C або 273 K та 1 атмосфера). У цьому випадку, ми можемо вважати, що реакція відбувається при стандартних умовах.

Отже, об'єм водню:

V = (0,25 моль * 0,0821 л⋅атм/моль⋅К * 273 K) / 1 атм = 5,66 л

Отже, при взаємодії 30 г кальцію з ортофосфатною кислотою при стандартних умовах виділиться приблизно 5,66 л водню.