Question

Какую массу ортофосфорной кислоты следует добавить к 500 г 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое? К полученном раствору добавили гидроксид натрия. Определите массу гидроксида натрия вступившего в реакцию, если в результате взаимодействия образуется средняя соль. ЗАПИШИТЕ ДАНО + РЕШЕНИЕ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

H3PO4

mр-ра (15%-ого) = 500 г

w2 = 30%

NaOH

Na3PO4

Решение

m(H3PO4) = 0,15*500 = 75 г

Пусть масса добавленной к-ты = х г

0,3 = (75+х)/(500+х)

150 + 0,3х = 75+х

0,7х = 75

х = 107,1 г

Всего m(H3PO4) = 107,1 + 75 = 182,1 г

  х г                        182,1 г      

3NaOH +              H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

3*40 г/моль           98 г/моль

m(NaOH) = 3*40*182,1/98 = 223 г

Answer 2

Дано:

• Начальная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) в растворе: 500 г
• Исходная концентрация ортофосфорной кислоты: 15%
• Желаемое увеличение массовой доли: вдвое

Решение:

1. Начнем с вычисления массы ортофосфорной кислоты (H3PO4) в исходном растворе. Так как раствор содержит 15% H3PO4, то масса кислоты в растворе:

Масса H3PO4 = 500 г * 0.15 = 75 г

2. Теперь нам нужно определить, на сколько граммов нужно увеличить массу H3PO4, чтобы массовая доля вдвое увеличилась. Изначально у нас 75 г H3PO4, и хотим достичь удвоения массы:

Удвоенная масса H3PO4 = 75 г * 2 = 150 г

Таким образом, нам нужно добавить 150 г - 75 г = 75 г дополнительной ортофосфорной кислоты.

3. Далее рассмотрим взаимодействие добавленной ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия (NaOH), чтобы образовать среднюю соль. Реакция между H3PO4 и NaOH приведет к образованию натрийфосфата (Na3PO4):

H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3 H2O

Молекулярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль Молекулярная масса NaOH = 39.997 г/моль

4. Находим мольные массы:

• H3PO4: 3 * 1.007 + 30.974 + 4 * 15.999 = 97.995 г/моль
• Na3PO4: 3 * 22.990 + 30.974 + 4 * 15.999 = 163.94 г/моль

5. Теперь, используя коэффициенты стехиометрии реакции, мы можем определить количество молей H3PO4, участвующее в реакции:

Моли H3PO4 = масса / молекулярная масса = 75 г / 97.995 г/моль ≈ 0.765 моль

6. Согласно уравнению реакции, на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH. Таким образом, количество молей NaOH, участвующее в реакции:

Моли NaOH = 0.765 моль H3PO4 * 3 моль NaOH/моль H3PO4 ≈ 2.295 моль

7. Наконец, определим массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = моли NaOH * молекулярная масса NaOH = 2.295 моль * 39.997 г/моль ≈ 91.8 г

Ответ:

1. Дополнительная масса ортофосфорной кислоты: 75 г
2. Масса гидроксида натрия вступившего в реакцию: около 91.8 г