Question

Яка маса води витратиться на гідратацію 21 г етену? Який об’єм продукту реакції?

Answer 1

Ответ:

13.5g

Объяснение:

Молярни маси этену та води:

Mr(CH2=CH2)=12*2+1*4=28

Mr(H2О)=1*2+16=18

Рівняння реакції:

m...........21g..............Xg

       CH2=CH2 + H2O -> CH3-CH2OH

Mr.......28g/mol......18g/mol

21:28 = X:18

X = 21*18:28=13.5

Answer 2

Хімічна реакція гідратації етену виглядає так:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Захід реакції показує, що одна молекула етену реагує з однією молекулою води, утворюючи одну молекулу етанолу.

Молярна маса етену (C2H4) дорівнює 28.05 г/моль, а молярна маса води (H2O) дорівнює 18.02 г/моль.

1 моль етену (C2H4) має масу 28.05 г, тому для 21 г етену ми можемо використовувати наступну пропорцію:

21 г етену * (1 моль етену / 28.05 г етену) = 0.7484 моль етену

За збалансованою реакцією, 1 моль етену (C2H4) утворює 1 моль етанолу (C2H5OH).

Отже, об'єм продукту реакції буде дорівнювати об'єму 0.7484 моль етанолу.

Для розрахунку об'єму ми можемо використовувати стандартний об'ємний вміст речовини при нормальних умовах (STP), який дорівнює 22.4 л/моль.

Об'єм продукту реакції:

0.7484 моль етанолу * 22.4 л/моль = 16.77 л

Таким чином, для гідратації 21 г етену витрачається 16.77 л води, а об'єм продукту реакції становить 16.77 л.