Question

7.Який об’єм вуглекислого газу (н. у.) виділиться внаслідок термічного розкладу 230 г магній карбонату?

Answer 1

MgCO3 - магний карбонат

230гр---------------х=61,33л

MgCO3=MgO+CO2

84гр----------------22,4л

х=(230×22,4)÷84=61,33

Ответ:CO2 - углекислый газ - объём - 61,33л

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, що виділиться внаслідок термічного розкладу 230 г магній карбонату (MgCO3), нам потрібно використати хімічну реакцію розкладу магній карбонату:

MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

За цією реакцією, одна молекула магній карбонату розкладається на одну молекулу оксиду магнію та одну молекулу вуглекислого газу.

1 молекула магній карбонату (MgCO3) важить молекулярну масу магнію (Mg) плюс молекулярну масу вуглецю (C) і молекулярну масу трьох атомів кисню (O):

MgCO3: Молекулярна маса = Маса Мг + Маса C + 3 * Маса O = 24.31 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 84.31 г/моль

Тепер, ми можемо використовувати масу магній карбонату (230 г) і молекулярну масу, щоб визначити кількість молей магній карбонату:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 230 г / 84.31 г/моль ≈ 2.73 моль

Оскільки кожна молекула магній карбонату виділяє одну молекулу вуглекислого газу, то ми можемо зразу сказати, що виділиться близько 2.73 моль вуглекислого газу.

Тепер ми можемо обчислити об'єм вуглекислого газу, використовуючи ідеальний газовий закон (V = nRT/P), де:

• n - кількість молей газу (2.73 моль),
• R - універсальна газова стала (приблизно 8.31 л·кПа/(моль·К)),
• T - температура в Кельвінах (зазвичай кімнатна температура приблизно 298 K),
• P - тиск (приблизно атмосферний тиск 101.3 кПа).

V = (2.73 моль * 8.31 л·кПа/(моль·К) * 298 K) / 101.3 кПа V ≈ 67.4 л

Таким чином, при термічному розкладі 230 г магній карбонату виділиться приблизно 67.4 л вуглекислого газу за стандартних умов.